1.原電池的極化上一節講到,在一個孤立的電極上同時進行兩個電極反應時,能夠得到某一個穩定的電位。它的數值既不等于陽極反應的平衡電位,也不等于陰極反應的平衡電位,而是介于兩者之間。這個現象是由于電極的極化作用引起...[繼續閱讀]

    有腐蝕電偶存在的金屬電極,稱為腐蝕金屬電極。在研究腐蝕金屬電極的電化學行為時,則必須考慮到在孤立的電極上有兩個或多個電極反應耦合的情況。先從最簡單的腐蝕過程說起,它由兩個共軛的電極反應組成。因此,腐蝕金屬電極...[繼續閱讀]

    上述的腐蝕金屬電極被看作雙電極的短路原電池,這樣對解釋一般金屬的腐蝕電化學行為是足夠了。但是,對于工業上大量使用的不均勻合金以及多金屬組合構件,這樣的簡化處理就不合適了。例如,對于兩種不均勻金屬在溶液中的接觸...[繼續閱讀]

    金屬在水溶液中的腐蝕過程是在腐蝕電位(非平衡電位)下進行的。根據電極過程動力學,在非平衡電位下的整個電極過程乃是一個多相反應過程,發生在電極與溶液的界面上。一般來說,電極過程包括以下三個基本步驟:(1)反應物質由溶...[繼續閱讀]

    活化極化控制的典型腐蝕過程是以氫離子還原反應為陰極過程的腐蝕,稱為氫去極化腐蝕或析氫腐蝕。發生氫去極化腐蝕的必要條件是腐蝕電池的陽極金屬電位比氫電極的平衡電位負,即EM<EH。負電性金屬如Fe、Zn在不含氧化性酸中以...[繼續閱讀]

    　　圖3-20　等濃度面、濃度梯度的方向與擴散的方向電極過程動力學告訴我們,溶液中物質運動過程可以由對流、擴散和電遷移引起。對于氧濃差極化來說,由于氧是不帶荷電的中性分子,在靜止溶液中主要依靠擴散傳質過程。為了簡...[繼續閱讀]

    以氧還原反應為陰極過程的腐蝕,稱為氧去極化腐蝕或吸氧腐蝕。發生氧去極化腐蝕的必要條件是腐蝕電池的陽極金屬電位比氧電極的平衡電位負,即EM<EO2。在中性和堿性介質中氧還原反應為:O2+2H2O+4e4OH-在酸性介質中氧還原反應為...[繼續閱讀]

    [1]Jones,D.A.,PrinciplesandPreventionofCorrosion,2ndedition,Prentice-Hall.Inc.,Simon&Schuster/AViacomCompany,1996.[2]ASMHandbook,Volume13,Corrosion,FormerlyNinthEdition,MetalsHandbook,ASMInternational,TheMaterialsInformationSociety,1990.[3]Prentice,G....[繼續閱讀]

    1.何謂極化?產生極化的原因是什么?哪些物質屬于極化劑?哪些物質屬于去極化劑?2.何謂電化學極化?在電化學極化控制下決定腐蝕速率的主要因素是什么?3.何謂濃差極化?濃差極化控制下決定腐蝕速率的主要因素是什么?4.什么是交換電...[繼續閱讀]

    金屬與合金的氧化與熱腐蝕都可歸于高溫腐蝕的范疇。金屬的高溫腐蝕是指金屬在高溫下與氣氛中的氧、硫、氯、碳等元素發生化學或電化學反應導致金屬的變質或破壞過程。它包括狹義的氧化、廣義的氧化和熱腐蝕。狹義的氧化...[繼續閱讀]