“熵”是克勞修斯提出的。1872年波爾茲曼給出了熵的微觀解釋:在大量分子、原子或離子微粒系統中,熵是這些微粒之間無規則排列的程度,即系統的混亂度,用符號S表示,單位是J/K,熵是系統的狀態函數。影響系統熵值的主要因素有:①...[繼續閱讀]

    (1)吉布斯能減少原理為了判斷等溫等壓化學反應的方向性,1876年,美國科學家吉布斯(Gibbs)綜合考慮了焓和熵兩個因素,提出一個新的狀態函數G——吉布斯能(Gibbsenergy),其數學表達式如式(2.17)所示:GH-TS(2.17)吉布斯證明了系統吉布斯能變可...[繼續閱讀]

    1.一體系由A態到B態,沿途徑Ⅰ放熱120J,環境對體系做功50J。試計算:(1)體系由A態沿途經Ⅱ到B態,吸熱40J,其W值為多少?(2)體系由A態沿途經Ⅲ到B態對環境做功80J,其Q值為多少?2.在27℃時,反應CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)的摩爾恒壓熱效應Qp＝178.0kJ/mol...[繼續閱讀]

    化學反應速率是用來衡量反應快慢的物理量,是指在給定條件下,反應物轉化成為產物的速率?；瘜W反應速率通?？梢允褂脝挝粫r間內反應物濃度或者生成物濃度的改變量來表示,其物理量為c/t,如mol/(L·s)。對于任一化學反應aA+bBdD+eE那...[繼續閱讀]

    1918年,英國科學家Lewis等從氣體動理論的成果,提出了氣體雙分子反應的硬球碰撞理論(collisiontheory)。首先假設氣體分子為沒有內部結構的硬球,且分子之間要發生反應必須碰撞。此時,化學反應速率與單位時間內氣體分子間的碰撞次數...[繼續閱讀]

    1935年,美國物理學家艾琳(HenryEyring)和加拿大物理學家(CharlesPolanyi)等人在量子力學和統計力學的基礎上提出了化學反應速率的過渡態理論(transitionstatetheory)。該理論考慮了反應物分子的內部結構及運動狀況,從分子角度更為深刻地解釋...[繼續閱讀]

    (1)基元反應化學反應進行時,反應物分子直接碰撞而發生的化學反應稱為基元反應(elementaryreaction),它是一步完成的反應,故又稱簡單反應。例如:CO+NO2CO2+NO該反應是雙分子反應,在溫度高于225℃時,CO和NO2分子在碰撞時一步轉化為CO2和NO分...[繼續閱讀]

    前面主要討論了濃度對反應速率的影響。實際上,溫度對反應速率的影響更顯著,溫度的影響主要集中表現在對反應速率常數的影響。大致可將反應分為如圖3.2所示的五種類型。(a)(b)(c)(d)(e)圖3.2溫度影響反應速率的五種不同類型(a)常見...[繼續閱讀]

    催化劑是參與化學反應且能改變化學反應速率,而本身的組成、質量和化學性質在反應前后保持不變的物質。凡是能夠加快反應速率的催化劑叫做正催化劑,也就是我們一般所說的催化劑。凡是能夠降低反應速率的叫做負催化劑,例如...[繼續閱讀]

    在一定條件下,化學反應達到平衡態,體系的組分不隨時間變化,平衡體系各組分的濃度滿足一定的關系,這種關系可用平衡常數來表示。根據平衡常數的定義,標準平衡常數分兩類,兩者之間可以相互換算。(1)實驗平衡常數對于一個普通...[繼續閱讀]