與標準摩爾生成焓ΔfHm的定義類似,在溫度T及標準態下,由參考狀態的單質生成物質B的反應,其反應進度為1mol時的標準摩爾反應吉布斯函數變ΔrGm,即為物質B在溫度T時的標準摩爾生成吉布斯函數,用ΔfGm(B,β,T )表示,單位為kJ·mol-1。同樣...[繼續閱讀]

    1. 可逆反應在一定的反應條件下,一個化學反應既能從反應物變為生成物,在相同條件下也能由生成物變為反應物,即在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應(reversible reaction)。習慣上,把從左向右進行的反應稱...[繼續閱讀]

    1. 實驗平衡常數實驗事實表明,在一定的反應條件下,任何一個可逆反應經過一定時間后,都會達到化學平衡。此時反應系統中以反應方程式中的化學計量數(νB)為冪指數的各物種的濃度(或分壓)的乘積為一常數。由于這個常數由實驗測...[繼續閱讀]

    1. 標準平衡常數與標準摩爾吉布斯函數變從2.3.3可知,在恒溫恒壓不做非體積功條件下的化學反應方向判據為ΔrGm<0,正向反應;ΔrGm＝0,平衡態;ΔrGm>0,逆向反應。熱力學研究證明,在恒溫恒壓、任意狀態下化學反應的ΔrGm與其標準態Δ...[繼續閱讀]

    化學平衡是相對的,有條件的,一旦維持平衡的條件發生了變化(例如濃度、壓力、溫度的變化),系統的宏觀性質和物質的組成都將發生變化。原有的平衡將被破壞,代之以新的平衡。這種因外界條件的改變而使化學反應從一種平衡狀態...[繼續閱讀]

    化學反應速率(rate of reaction)是指化學反應過程進行的快慢,即化學反應方程式中物質B的數量(通常用物質的量的變化表示)隨時間的變化率。對于任一化學反應0=νBB根據國家標準(GB 3102.8—93)反應速率定義為即反應速率為反應進度隨時間...[繼續閱讀]

    1. 反應歷程與基元反應通常的化學反應方程式,只是化學反應的計量式,表明了熱力學中的始態與終態及其計量關系,即宏觀結果,并沒有說明反應物是經過怎樣的途徑、步驟轉變為生成物的,即并未表示出其微觀過程。人們把反應物轉變...[繼續閱讀]

    1. 碰撞理論對不同的化學反應,反應速率的差別很大。爆炸反應在瞬間即可完成,而慢的反應數年后也不見得有什么變化。碰撞理論最早對此做出解釋。碰撞理論認為,發生化學反應的首要條件是反應物分子必須相互碰撞。如果將反應...[繼續閱讀]

    1. 濃度對反應速率的影響化學反應速率隨著反應物濃度的變化而改變。從化學反應的速率方程式看,反應物濃度對反應速率有明顯影響,一般反應速率隨反應物的濃度增大而增大。根據碰撞理論,對于一確定的化學反應,在一定溫度下...[繼續閱讀]

    學習化學反應原理,目的在于將化學反應的一般原理應用于實際生產過程和科學研究?；瘜W熱力學和化學動力學屬兩個不同的概念卻又互有聯系?；瘜W熱力學告訴我們一個化學反應在給定條件下能否自發進行,進行的程度有多大,反應...[繼續閱讀]